Înapoi la blog
21 octombrie 2026
6 min citire
În modelul Brønsted–Lowry, acidul cedează un proton, iar baza acceptă un proton. O pereche acid–bază conjugată cuprinde două specii care diferă printr-un singur proton. Pentru chimie BAC, identificarea perechilor începe cu urmărirea hidrogenului transferat și a sarcinilor.
Lecția aparține variantei chimie anorganică și generală, tema acizilor, bazelor și cuplurilor acid–bază conjugate. Folosim reacții în soluție apoasă și exemplele școlare HCl, H₂CO₃, HCN, NaOH și NH₃. Calculele de echilibru ale acizilor slabi sunt o temă separată.
În acest model, protonul este reprezentat prin H⁺. În apă, el este asociat solventului; scrierea H₃O⁺ face vizibilă participarea unei molecule de apă. O ecuație acid–bază trebuie să păstreze atât atomii, cât și sarcina totală.
Pentru HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻, HCl cedează protonul și este acidul. Apa îl acceptă și este baza. După transfer, HCl a devenit Cl⁻, iar H₂O a devenit H₃O⁺.
Nu identifica acidul doar după faptul că formula începe cu H. Acest indiciu poate ajuta la unele formule, dar definiția urmărește comportamentul într-o reacție. Specia NH₄⁺ poate ceda un proton, deși formula sa nu începe cu hidrogen.
Perechea HCl/Cl⁻ diferă printr-un proton. Când acidul pierde H⁺, sarcina scade cu o unitate: din molecula neutră rezultă anionul cu sarcina minus unu. Perechea H₃O⁺/H₂O respectă aceeași regulă în sensul cedării protonului.
O verificare practică urmărește trei elemente: aceeași structură de bază a atomilor rămași, diferența de un hidrogen și diferența de o unitate de sarcină. Dacă lipsește una dintre aceste condiții, perechea propusă nu este conjugată în sensul simplu discutat.
HCl și NaOH nu sunt o pereche conjugată. Pot reacționa acid–bază, dar formulele lor nu diferă numai printr-un proton. „Parteneri de reacție” și „specii conjugate” sunt relații diferite.
Reacția școlară este NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Amoniacul acceptă un proton și este baza. Apa cedează protonul și este acidul. Perechile conjugate sunt NH₄⁺/NH₃ și H₂O/OH⁻.
Această reacție arată că o bază nu trebuie să conțină obligatoriu OH în formula inițială. Amoniacul produce ioni hidroxid prin reacția sa cu apa, fără să fi fost scris inițial ca hidroxid metalic.
Săgeata de echilibru indică o transformare incompletă în descrierea bazei slabe. Nu înlocui automat concentrația inițială a amoniacului cu concentrația ionilor hidroxid, așa cum ai face în modelul disocierii complete a unei baze tari monobazice.
În reacția cu HCl, apa acceptă protonul. În reacția cu NH₃, apa îl cedează. O specie capabilă să joace ambele roluri, în reacții potrivite, este numită amfiprotică.
Rolul nu se stabilește o dată pentru totdeauna din numele „apă”. Se stabilește în raport cu partenerul și cu sensul transformării analizate. Formularea „apa este întotdeauna neutră, deci nu participă” confundă neutralitatea electrică a moleculei cu rolul acid–bază.
În autoionizarea apei, 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻, două molecule identice joacă roluri diferite: una cedează, cealaltă acceptă protonul. Ecuația este neutră global, deși produșii conțin ioni de sarcini opuse.
Tăria unui acid se referă la tendința de a ceda protonul în mediul considerat. Pentru HCl în apă, modelul școlar folosește ionizarea practic completă. Pentru HCN și H₂CO₃, discutăm echilibre de ionizare ale unor acizi slabi.
„Slab” nu înseamnă automat „diluat”. Concentrația descrie cantitatea de substanță raportată la soluție, iar tăria descrie comportamentul de ionizare. Un acid slab poate avea o concentrație formală mare, iar un acid tare poate fi foarte diluat.
Nici tăria nu trebuie identificată cu o regulă generală despre siguranța utilizării. Pentru examen, comparația este una chimică, legată de echilibru și de speciile din soluție. Nu deduce proprietăți practice dintr-un singur adjectiv.
Acidul carbonic poate ceda protoni în etape. Prima pereche este H₂CO₃/HCO₃⁻. A doua este HCO₃⁻/CO₃²⁻. Fiecare pereche diferă printr-un singur proton.
H₂CO₃ și CO₃²⁻ nu formează o pereche conjugată directă în definiția cu un singur proton, deoarece diferă prin doi. Între ele se află ionul hidrogenocarbonat. Scrierea etapelor împiedică omiterea speciei intermediare.
HCO₃⁻ poate accepta un proton și deveni H₂CO₃ sau poate ceda unul și deveni CO₃²⁻. Acesta este un alt exemplu de comportament amfiprotic. Rolul concret se citește din reacția dată.
| Acid conjugat | Bază conjugată | Ce se schimbă la cedarea protonului |
|---|---|---|
| HCl | Cl⁻ | Se pierde un H⁺ |
| HCN | CN⁻ | Molecula neutră devine anion |
| NH₄⁺ | NH₃ | Cationul devine moleculă neutră |
| H₃O⁺ | H₂O | Sarcina scade de la plus unu la zero |
| H₂O | OH⁻ | Molecula neutră devine anion |
| HCO₃⁻ | CO₃²⁻ | Sarcina scade de la minus unu la minus doi |
Tabelul poate fi reconstruit, nu doar memorat. Adaugi sau elimini un proton și ajustezi sarcina. Dacă elimini un atom de hidrogen fără să modifici sarcina, ai omis natura pozitivă a particulei transferate.
Pentru NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O, NH₄⁺ cedează protonul și este acidul. OH⁻ îl acceptă și este baza. Perechile sunt aceleași ca în reacția amoniacului cu apa, dar sensul analizat este invers.
Acest exemplu arată de ce etichetele trebuie atașate speciilor din membrul reactanților al reacției discutate. Nu copia automat rolurile dintr-o ecuație anterioară. Folosește explicația transferului pentru a reconstrui răspunsul.
Sarcina totală inițială este zero, din plus unu și minus unu. Produșii sunt neutri, deci bilanțul sarcinii se păstrează. Atomii de azot, oxigen și hidrogen sunt de asemenea conservați.
1. Care este baza conjugată a HCN? CN⁻. Acidul pierde un proton, iar sarcina devine minus unu.
2. Care este acidul conjugat al NH₃? NH₄⁺. Baza acceptă un proton și sarcina crește cu o unitate.
3. Sunt H₂CO₃ și HCO₃⁻ o pereche conjugată? Da. Diferă printr-un singur proton. H₂CO₃ și CO₃²⁻ diferă prin doi.
4. În H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl⁻, ce rol are apa? Bază, deoarece acceptă protonul. În reacția cu amoniacul, rolul ei poate fi acid.
Nu în definiția Brønsted–Lowry. Este suficient să poată accepta un proton în reacția analizată.
Da. HCl și NH₃ sunt exemple de specii moleculare neutre cu roluri diferite în apă.
Urmărește câte un proton și sarcina corespunzătoare. Exersează pe subiecte BAC, apoi verifică argumentarea la pregătirea de chimie.
Reper curricular: programa oficială de chimie, acizi și baze tari și slabe, cupluri acid–bază conjugate.
Curriculum scope; all pages visually inspected. Original explanations and examples.
Curriculum scope; all pages visually inspected. Original explanations and examples. (www.edu.ro)Folosim cookie-uri pentru a îmbunătăți experiența ta pe Hola25. Cookie-urile esențiale sunt necesare pentru funcționarea platformei. Poți personaliza setările pentru cookie-uri de analiză și marketing.
Politica de cookies | Politica de confidențialitateMasa molară este masa unui mol de substanță și se notează cu M. În problemele școlare se exprimă frecvent în grame pe mol, g/mol. O calculezi adunând contribuțiile tuturor atomilor din formula chimică, apoi o folosești în relația n = m/M pentru a transforma masa unei probe în cantitate de substanță.
Alege modulele de fizică și profilul potrivit, apoi exersează mecanica, termodinamica, curentul continuu și optica în blocuri clare.
