Înapoi la blog
21 octombrie 2026
6 min citire
Într-un calcul calorimetric, variația temperaturii mediului permite estimarea căldurii schimbate. Relația de bază este Q = m·c·ΔT, pentru un corp cu căldură specifică aproximativ constantă și fără schimbare de stare. La chimie BAC, trebuie să stabilești cine primește căldură și cine o cedează.
Lecția este destinată variantei chimie anorganică și generală, tema reacțiilor exoterme, endoterme și a efectelor termice. Exemplele folosesc un model idealizat, fără pierderi termice neprecizate. Nu calculăm entalpii prin adunarea ecuațiilor, ci interpretăm direct date despre temperatură și cantitatea transformată.
O reacție exotermă cedează căldură către mediu. Dacă soluția și vasul absorb energia, temperatura lor poate crește. Reacția este sursa transferului în model, iar mediul calorimetric este receptorul urmărit prin măsurare.
La o reacție endotermă, sistemul chimic primește căldură. Mediul din care energia este preluată se poate răci. Nu confunda semnul variației temperaturii mediului cu semnul căldurii primite de reacție.
Într-un model izolat față de exterior, suma căldurilor schimbate este zero: Q reacție + Q mediu = 0. Dacă mediul primește o cantitate pozitivă, reacția are schimbul de semn opus. Aceasta este o convenție de bilanț, nu dispariția energiei.
Masa m aparține corpului a cărui temperatură este urmărită. Căldura specifică c descrie energia necesară pentru o variație de temperatură pe unitatea de masă. Diferența ΔT este temperatura finală minus temperatura inițială.
| Mărime | Exemplu de unitate compatibilă | Atenție la interpretare |
|---|---|---|
| Masa | g | Masa totală încălzită, conform modelului |
| Căldura specifică | J/(g·K) | Nu se confundă cu capacitatea termică totală |
| Variația temperaturii | K sau diferență în °C | Diferențele au aceeași valoare numerică |
| Căldura | J | Se transformă în kJ când este necesar |
O diferență de cinci grade Celsius are aceeași valoare numerică precum o diferență de cinci kelvini. Nu adaugi 273,15 unei diferențe de temperatură. Acea conversie privește temperaturile absolute, nu diferența dintre două temperaturi.
Într-un exercițiu, 200 g de soluție cu c = 4,18 J/(g·K) se încălzesc de la 20,0 °C la 25,0 °C. Neglijăm vasul și pierderile. Diferența de temperatură este 5,0 K.
Căldura primită de soluție este 200·4,18·5 = 4180 J, adică 4,180 kJ. Reacția a cedat aceeași cantitate în modul, deci Q reacție = −4,180 kJ în convenția căldurii primite.
Dacă enunțul întreabă „ce cantitate de căldură se degajă?”, poți răspunde 4,180 kJ, cu sensul cedării precizat. Dacă cere schimbul termic al sistemului chimic cu semn, răspunsul este negativ. Cuvintele cerinței stabilesc forma prezentării.
O transformare determină răcirea a 150 g de soluție de la 24 °C la 20 °C. Folosim c = 4,00 J/(g·K), valoare didactică dată. ΔT este minus patru kelvini.
Q mediu = 150·4,00·(−4) = −2400 J. Mediul pierde căldură. În modelul fără alte schimburi, transformarea primește +2400 J și este endotermă.
Nu modifica semnul căldurii specifice pentru a obține răcirea. Căldura specifică rămâne pozitivă în modelul obișnuit; semnul vine din diferența de temperatură. O formulă trebuie citită împreună cu sensul mărimilor.
Dacă vasul și accesoriile au o capacitate termică totală C, căldura lor este C·ΔT. Capacitatea termică are unitatea J/K și se referă la ansamblul dat, fără o nouă înmulțire cu masa.
Pentru 200 g soluție cu c = 4,00 J/(g·K), un calorimetru cu C = 100 J/K și o creștere de 3 K, energia absorbită este (200·4,00 + 100)·3 = 2700 J. Soluția primește 2400 J, iar vasul 300 J.
Dacă ai ignora vasul, ai subestima energia absorbită de ansamblu. Dacă ai înmulți C încă o dată cu masa soluției, ai amesteca două mărimi diferite. Verificarea unităților separă căldura specifică de capacitatea termică.
Presupunem că o reacție completă de 0,050 mol din reactantul de referință cedează 2,50 kJ, în condițiile modelului. Efectul termic raportat la un mol de acel reactant este −2,50/0,050 = −50,0 kJ/mol.
Dacă se transformă 0,020 mol în aceleași condiții și pentru aceeași reacție, căldura cedată are modulul 1,00 kJ. Nu folosi automat molii introduși dacă enunțul precizează că reacția este incompletă sau există un reactant limitant.
Baza molară trebuie numită: pe mol de reactant consumat, pe mol de produs format sau pentru ecuația scrisă. Aceste baze pot diferi prin coeficienții stoechiometrici. O valoare fără bază poate fi interpretată greșit chiar dacă numărul este corect.
La presiune constantă, dacă singurul lucru mecanic relevant este cel de expansiune sau comprimare, căldura primită de sistem este egală cu variația sa de entalpie. În acest cadru, o reacție exotermă are ΔH negativ, iar una endotermă ΔH pozitiv.
Nu identifica orice căldură măsurată în orice aparat cu ΔH fără condiții. Un model la volum constant urmărește altă relație termodinamică de bază. Pentru BAC, respectă descrierea aparatului și ipotezele enunțului.
Semnul entalpiei nu arată singur viteza reacției. O transformare exotermă poate fi lentă dacă există o barieră cinetică importantă. Energia eliberată și timpul necesar sunt întrebări diferite.
Dacă o parte din căldura unei reacții exoterme ajunge în exterior, creșterea temperaturii măsurată în soluție poate fi mai mică decât în modelul perfect izolat. Calculul bazat numai pe soluție ar subestima modulul energiei eliberate.
Această observație nu justifică adăugarea unui procent arbitrar „pentru pierderi”. Corecția trebuie să provină din date sau dintr-un model declarat. Dacă problema spune să neglijezi pierderile, rezolvi modelul ideal, iar limita este cunoscută.
În subiectele BAC, notează explicit ce mase și capacități termice sunt incluse. Un mic bilanț scris înainte de înlocuirea numerelor poate preveni alegerea unui total greșit.
1. 100 g soluție, c = 4 J/(g·K), ΔT = 6 K. Mediul primește 2400 J. Reacția cedează 2,4 kJ în modelul izolat și fără vas relevant.
2. Un calorimetru cu C = 80 J/K se încălzește cu 5 K. Primește 400 J. Nu este necesară masa lui, deoarece capacitatea totală este deja dată.
3. O reacție cedează 3 kJ pentru 0,10 mol transformat. Efectul molar este −30 kJ/mol pe baza declarată. Pentru 0,20 mol, modulul căldurii ar fi 6 kJ.
4. Temperatura scade de la 30 la 27 °C. ΔT este −3 K, nu 300,15 K. Scăderea arată că mediul pierde căldură în modelul simplu.
Nu. Căldura este energie transferată, iar temperatura descrie starea termică. Aceeași energie poate produce variații diferite pentru mase și capacități diferite.
Numai dacă masele, capacitățile și condițiile sunt comparabile. Altfel trebuie calculat bilanțul.
Numește cine primește și cine cedează. Folosește explicații înaintea formulei, iar pentru bilanțuri neclare consultă pregătirea de chimie.
Reper curricular: programa oficială de chimie, reacții exoterme și endoterme, entalpie și calcule ale efectelor termice.
Curriculum scope; all pages visually inspected. Original explanations and examples.
Curriculum scope; all pages visually inspected. Original explanations and examples. (www.edu.ro)Folosim cookie-uri pentru a îmbunătăți experiența ta pe Hola25. Cookie-urile esențiale sunt necesare pentru funcționarea platformei. Poți personaliza setările pentru cookie-uri de analiză și marketing.
Politica de cookies | Politica de confidențialitateMasa molară este masa unui mol de substanță și se notează cu M. În problemele școlare se exprimă frecvent în grame pe mol, g/mol. O calculezi adunând contribuțiile tuturor atomilor din formula chimică, apoi o folosești în relația n = m/M pentru a transforma masa unei probe în cantitate de substanță.
Alege modulele de fizică și profilul potrivit, apoi exersează mecanica, termodinamica, curentul continuu și optica în blocuri clare.
